Los usos de la tabla periódica

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.

Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización Mendeleev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.

En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.  

Gracias ha esto hoy podemos utilizar algunos elementos de estos para la medicina industri y la mecánica 

Ejemplos:

HIERRO

Fe

Número atómico: 26

Configuración electrónica: [Ar] 3d64s2

Masa atómica: 55.845 u

El hierro se utiliza en su inmensa mayoría para la fabricación de acero destinado, entre otros, a las estructuras de construcción, a la fabricación de automóviles e incluso a la fabricación de herramientas de cocina como las cacerolas.

PLOMO

Pb

Número atómico: 82

Configuración electrónica: [Xe] 6s²4f¹⁴5d¹⁰6p²

Masa atómica: 207.2 u

El principal uso del plomo es en baterías para automóviles y otros vehículos.

Los compuestos de plomo se usan como pigmentos en pinturas, en barnices para cerámicas y en materiales de relleno. 

MERCURIO

Símbolo: Hg

Masa atómica: 200.59 u

Número atómico: 80

Configuración electrónica: [Xe] 4f145d106s2

Punto de fusión: -38.83 °C

Electrones por nivel: 2,8,18,32,18,2

Densidad: 13534 kg/m3

El mercurio se encuentra en diversos productos de uso cotidiano, tales como termómetros, barómetros, lámparas fluorescentes y otro

CLORO

Símbolo: Cl

Masa atómica: 35.453 u

Número atómico: 17

Configuración electrónica: [Ne] 3s²3p⁵

Electronegatividad: 3.16

Electrones por nivel: 2, 8, 7 (imagen)

Estado(s) de oxidación: ±1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)

Los alimentos, el agua y los medicamentos, las computadoras y los teléfonos celulares; todos cuentan con la química del cloro.

ESTAÑO 

Símbolo: Sn

Punto de fusión: 231.9 °C

Número atómico: 50

Configuración electrónica: [Kr] 5s²4d¹⁰5p²

Masa atómica: 118.71 u

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 4

Punto de ebullición: 2,602 °C

empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura entre otras cosas.

ANTIMONIO 

Símbolo: Sb

Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p3

Número atómico: 51

Masa atómica: 121.76 u

Electronegatividad: 2.05

Punto de fusión: 630.6 °C

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 5 

El antimonio es importante en la industria, porque es utilizado en múltiples aleaciones para crear diversos materiales:

Peltre (aleación con estaño, cobre y plomo).

Metal antifricción (aleación con estaño).

Metal inglés (aleación con zinc).

CARBON 

Símbolo: C

Masa atómica: 12.0107 u

Número atómico: 6

Configuración electrónica: [He] 2s22p2

Electrones por nivel: 2, 4

Electronegatividad: 2.55

Radio atómico: 70 pm

El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humor.